Атом санына қарсы атомдық салмақ
Атомдар олардың атомдық сандарымен сипатталады. Периодтық кестеде атомдар атомдық санына сәйкес орналасады. Атом нөмірі атом және оның табиғаты туралы әр түрлі ақпарат береді. Атомдық салмақ элементтер туралы түсінік алу үшін де маңызды.
Атомдық сан дегеніміз не?
Атомдар негізінен протон, нейтрон және электроннан тұрады. Атом ядросында протондар мен нейтрондар бар. Сонымен қатар, ядро айналасында орбитальдарда айналатын электрондар бар. Элементтің атомдық саны - бұл ядродағы протондар саны. Атом нөмірін белгілеудің символы Z. Атом бейтарап болғанда, оның электрон саны протонмен бірдей болады. Осылайша, атом нөмірі бұл жағдайда электрондардың санына тең. Дегенмен, протондар санын атомдық сан ретінде алу әрқашан сенімді. Периодтық кестедегі элементтер атом санының өсуіне сәйкес орналасады. Бұл реттеу оларды автоматты түрде көбіне атомдық салмақпен реттеді. Әр элементтің жеке атомдық нөмірі болады және ешбір элементтің бірдей атомдық нөмірі болмайды. Сондықтан атом нөмірі әр түрлі элементтерді ажыратудың жақсы әдісі болып табылады. Атом нөмірінің өзіне қарап, элемент туралы көптеген ақпаратты алып тастауға болады. Мысалы, ол периодтық кестеде элементке жататын топ пен кезеңді айтады. Бұдан басқа, ол тотығу дәрежесі, ион заряды, байланыс әрекеті, ядро заряды және т.
Атомдық салмақ дегеніміз не?
Периодтық жүйедегі атомдардың көпшілігінде екі немесе одан да көп изотоптар бар. Изотоптар бір -бірінен протон мен электронның саны бірдей болса да, нейтрондардың әр түрлі болуымен ерекшеленеді. Олардың нейтрон мөлшері әр түрлі болғандықтан, әрбір изотоптың атомдық массасы әр түрлі болады. Атомдық салмақ - изотоптардың барлық массаларын ескере отырып есептелген орташа салмақ. Әрбір изотоп қоршаған ортада әр түрлі пайызда болады. Атомдық салмақты есептегенде изотоптардың массасы да, олардың салыстырмалы көптігі де ескеріледі. Сонымен қатар, атомдардың массалары өте аз, сондықтан оларды грамм немесе килограмм сияқты қалыпты массалық бірліктермен өрнектей алмаймыз. Біздің мақсатымыз үшін біз атомдық массаны өлшеу үшін атомдық масса бірлігін (amu) шақыратын басқа бірлік қолданамыз.
IUPAC атомдық салмақты былай анықтайды:
«Белгілі бір көзден алынған элементтің атомдық салмағы (салыстырмалы атомдық массасы) - бұл бір атомға шаққандағы орташа массаның 12С атомының 1/12 массасына қатынасы.»
Периодтық кестеде берілген салмақтар осылайша есептеледі және олар салыстырмалы атомдық масса ретінде беріледі.
Атомдық сан мен атомдық салмақтың айырмашылығы неде? • Элементтің атомдық саны - бұл ядродағы протондар саны. Атомдық салмақ - изотоптардың барлық массаларын ескере отырып есептелген орташа салмақ. • Протондар мен нейтрондардың саны көбіне атомдық салмаққа әсер етеді. (Бұл электронның массасы протонға немесе нейтронға қарағанда өте аз болғандықтан). • Периодтық кестедегі элементтер атомдық салмаққа емес, атом санының өсуіне қарай орналасады, бірақ көбінесе олардың атомдық сандарына сәйкес орналасқанда элементтердің арасында атомдық салмақтың өсуін байқауға болады. |
