Атомдық салмақ пен массалық санның басты айырмашылығы мынада: атомдық салмақ - бұл барлық изотоптарды ескере отырып есептелген орташа массасы, ал массасы - белгілі бір изотоптың массасы.
Біз атомдарды олардың атомдық және массалық сандарымен сипаттай аламыз. Периодтық кестеде атомдар атомдық санына сәйкес орналасады. Элементтің массалық саны оның массасына байланысты. Алайда, ол атомның нақты массасын бермейді. Атомдық салмақ - бұл атомдардың салмағын білдірудің тағы бір әдісі, бірақ бұл атомдық массадан өзгеше. Алайда, бұл терминологиялардың мағынасын бөлек анықтау маңызды, өйткені егер біз оларды бір -бірімен алмастыратын болсақ, олар өлшемдерде үлкен айырмашылықтар жасай алады.
МАЗМҰНЫ
1. Шолу және негізгі айырмашылық
2. Атомдық салмақ дегеніміз не
3. Масса саны дегеніміз не
4. Жанама салыстыру - Кестелік формадағы атомдық салмаққа қарсы массалық сан
5. Қорытынды
Атомдық салмақ дегеніміз не?
Атомдарда негізінен протондар, нейтрондар мен электрондар болады. Атомдық масса - бұл жай атомның массасы. Периодтық жүйедегі атомдардың көпшілігінде екі немесе одан да көп изотоптар бар. Изотоптар бір -бірінен протондар мен электрондардың саны бірдей болса да нейтрондардың әр түрлі болуымен ерекшеленеді. Олардың нейтрон мөлшері әр түрлі болғандықтан, әрбір изотоптың атомдық массасы әр түрлі болады. Атомдық салмақ - бұл изотоптардың барлық массаларын ескере отырып есептейтін орташа салмақ. Әрбір изотоп қоршаған ортада әр түрлі пайызда болады. Атомдық салмақты есептегенде біз изотоптардың массасын да, олардың салыстырмалы молшылықтарын да ескеруіміз керек.
01 -сурет: Мыстың стандартты атомдық салмағы
Сонымен қатар, атомдардың массалары өте аз, сондықтан оларды грамм немесе килограмм сияқты қалыпты массалық бірліктермен өрнектей алмаймыз. Периодтық кестеде берілген салмақтар жоғарыдағыдай есептеледі және салыстырмалы атомдық масса түрінде беріледі.
Алайда, атомдық салмаққа арналған IUPAC анықтамасы келесідей:
«Белгілі бір көзден алынған элементтің атомдық салмағы (салыстырмалы атомдық массасы) - бұл бір атомға шаққандағы орташа массаның 12С атомының 1/12 массасына қатынасы.»
Ең мол изотоптың массасы атомдық салмаққа көбірек үлес қосады. Мысалы, Cl-35 табиғи молдығы 75,76%, ал Cl-37 молдығы 24,24%құрайды. Хлордың атомдық салмағы 35,453 (аму), ол Cl-35 изотопының массасына жақын.
Массалық сан дегеніміз не?
Массалық сан - бұл атом ядросындағы нейтрондар мен протондардың жалпы саны. Біз әдетте нейтрондар мен протондардың жиналуын нуклондар деп атаймыз. Сондықтан біз массалық санды атом ядросындағы нуклондардың саны ретінде анықтай аламыз.
Әдетте біз бұл мәнді элементтің сол жақ жоғарғы бұрышында (жоғарғы жол ретінде) бүтін сан ретінде белгілейміз. Әр түрлі изотоптардың массалық сандары әр түрлі, себебі олардың нейтрондары әр түрлі. Осылайша, элементтің массалық саны бүтін сандардағы элементтің массасын береді. Элементтің массалық саны мен атомдық санының айырмашылығы оның нейтрондарының санын береді.
Атомдық салмақ пен массаның айырмашылығы неде?
Атомдық салмақ пен массалық санның басты айырмашылығы - атомдық салмақ - бұл барлық изотоптарды ескере отырып есептелген орташа массасы, ал массалық сан нақты изотоптың массасын береді. Көбінесе массаның саны атомдық салмақтан айтарлықтай ерекшеленеді. Мысалы, бромның екі изотопы бар. Бір изотоптың массалық саны - 79, ал басқа изотоптың массасы - 81. Оның үстіне бромның атомдық салмағы - 79.904, бұл екі изотоптық массадан өзгеше.
Қысқаша мазмұны - Атомдық салмақ пен массалық сан
Атомдық салмақ пен массалық сан - бұл химиядағы екі түрлі ұғым. Атомдық салмақ пен массалық санның басты айырмашылығы мынада: атомдық салмақ - барлық изотоптарды ескере отырып есептелген орташа массасы, ал массалық сан нақты изотоптың массасын береді.
Сілтеме:
1. Хельменстайн, Энн Мари. «Атомдық массаның анықтамасы: атомдық салмақ» ThoughtCo, 22 қаңтар, 2019, мұнда қол жетімді .
Суреттің рұқсаты:
1. «CIAAW 2013-шөмішке арналған стандартты атомдық салмақ (29, Cu)» DePiep-Жеке жұмыс (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedia арқылы
