ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ ສຳ ຄັນ - Isotopes vs Isobars vs Isotones
ໄອໂຊໂທບແມ່ນອະຕອມຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີອັນດຽວກັນມີຈໍານວນ ນິວຕຣອນ ແຕກຕ່າງກັນ. ສະນັ້ນໄອໂຊໂທບຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີອັນດຽວກັນມີ ຈຳ ນວນປະລໍາມະນູ ຄືກັນແຕ່ມີ ປະລໍາມະນູ ແຕກຕ່າງກັນ . Isobars ແມ່ນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ເພາະສະນັ້ນ, ຕົວເລກປະລໍາມະນູແມ່ນມີຄວາມແຕກຕ່າງໂດຍພື້ນຖານຈາກກັນແລະກັນ. ໄອໂຊໂທນມີຈໍານວນນິວຕຣອນຢູ່ໃນແກນປະລໍາມະນູຂອງມັນ. ຄວາມ ແຕກຕ່າງທີ່ ສຳ ຄັນ ລະຫວ່າງໄອໂຊໂທບ, ໄອໂຊບາແລະໄອໂຊໂທນແມ່ນ ໄອໂຊໂທບເປັນ ອະຕອມ ທີ່ມີ ຈຳ ນວນ ໂປຣຕິນ ເທົ່າກັນ, ແຕ່ຕົວເລກທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງນິວຕຣອນແລະ isobars ແມ່ນອະຕອມຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນມີຄ່າເທົ່າທຽມກັນ ສຳ ລັບມວນອາຕອມໃນຂະນະທີ່ໄອໂຊໂທນແມ່ນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ມີ ຈໍານວນນິວຕຣອນຢູ່ໃນແກນປະລໍາມະນູ.
ເນື້ອໃນ
1. ພາບລວມແລະຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ ສຳ ຄັນ
2. ໄອໂຊ ໂທບແມ່ນຫຍັງ
3. Isobars ແມ່ນຫຍັງ
4. ໄອໂຊໂທນແມ່ນຫຍັງ
5. ການປຽບທຽບຂ້າງຄຽງ - Isotopes vs Isobars vs Isotones ໃນຮູບແບບຕາຕະລາງ
6. ສະຫຼຸບ
ໄອໂຊໂທບແມ່ນຫຍັງ?
ໄອໂຊໂທບແມ່ນປະລໍາມະນູທີ່ມີຈໍານວນໂປຣຕຣອນເທົ່າກັນ, ແຕ່ມີຈໍານວນນິວຕຣອນແຕກຕ່າງກັນ. ໂປຣຕິນ ຈຳ ນວນ ໜຶ່ງ ໃນອາຕອມແມ່ນ ຈຳ ນວນປະລໍາມະນູຂອງອະຕອມນັ້ນ. ອົງປະກອບທາງເຄມີສະເພາະໃດ ໜຶ່ງ ມີ ຈຳ ນວນໂປຣຕິນຄົງທີ່. ເພາະສະນັ້ນ, ຈຳ ນວນປະລໍາມະນູຂອງປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີອັນດຽວກັນຄືກັນ. ເພາະສະນັ້ນ, ໄອໂຊໂທບແມ່ນອະຕອມຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີອັນດຽວກັນ. ຈຳ ນວນໂປຣຕຣອນແລະນິວຕຣອນທັງisົດຖືກເອີ້ນວ່າມວນອາຕອມ. ໄອໂຊໂທບມີມວນອາຕອມແຕກຕ່າງກັນ.
ພຶດຕິ ກຳ ທາງເຄມີຂອງໄອໂຊໂທບຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີແມ່ນຄືກັນ, ແຕ່ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບແຕກຕ່າງຈາກກັນ. ເກືອບທັງelementsົດອົງປະກອບທາງເຄມີມີໄອໂຊໂທບ. ມີໄອໂຊໂທບ 275 ທີ່ຮູ້ຈັກໄດ້ຈາກ 81 ອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່stableັ້ນຄົງ. ສຳ ລັບອົງປະກອບທາງເຄມີສະເພາະ, ມີໄອໂຊໂທບທີ່stableັ້ນຄົງເຊັ່ນດຽວກັບ ໄອໂຊໂທບທີ່ມີລັງສີ (ບໍ່ableັ້ນຄົງ).
ຮູບ 01: ໄອໂຊໂທບຂອງໄຮໂດເຈນ
ໄອໂຊໂທບຖືກຕັ້ງຊື່ໂດຍໃຊ້ຊື່ຂອງທາດເຄມີແລະມວນອາຕອມຂອງໄອໂຊໂທບ. ຍົກຕົວຢ່າງ, ໄອໂຊໂທບສອງອັນຂອງ Helium ຖືກບັນທຶກໄວ້ວ່າ“ helium-2” ແລະ“ helium-4”. ບາງຕົວຢ່າງຂອງໄອໂຊໂທບແມ່ນໃຫ້ຢູ່ຂ້າງລຸ່ມນີ້.
Isobars ແມ່ນຫຍັງ?
Isobars ແມ່ນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນມີຄຸນຄ່າເທົ່າທຽມກັນສໍາລັບມວນສານປະລໍາມະນູ. ມວນສານປະລໍາມະນູເປັນຜົນລວມຂອງໂປຣຕຣອນແລະນິວຕຣອນຢູ່ໃນແກນຂອງອະຕອມ. ໂປຣຕິນຫຼືນິວຕຣອນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກວ່າເປັນ ນິວເຄລຍ . ເພາະສະນັ້ນ, isobars ມີຈໍານວນນິວເຄລຍດຽວກັນ.
ຕົວເລກປະລໍາມະນູຂອງ isobars ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນແຕກຕ່າງຈາກກັນແລະກັນເພາະວ່າອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນມີຕົວເລກປະລໍາມະນູແຕກຕ່າງກັນ. ກົດ Mattobch isobar ລະບຸວ່າຖ້າສອງອົງປະກອບທີ່ຢູ່ຕິດກັນໃນ ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ ມີໄອໂຊໂທບທີ່ມີຈໍານວນມວນສານຄືກັນ (isobars), ໜຶ່ງ ໃນໄອໂຊໂທບເຫຼົ່ານີ້ຈະຕ້ອງມີກໍາມັນຕະພາບລັງສີ. ຖ້າມີ isobars ຂອງສາມອົງປະກອບຕາມລໍາດັບຢູ່, isobars ທໍາອິດແລະສຸດທ້າຍແມ່ນມີຄວາມstableັ້ນຄົງ, ແລະພາກກາງອາດຈະມີການເສື່ອມສະພາບທາງລັງສີ. ຊຸດ isobar ເປັນຊຸດຂອງໄອໂຊໂທບທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ມີມວນປະລໍາມະນູດຽວກັນ.
ໄອໂຊໂທນແມ່ນຫຍັງ?
ໄອໂຊໂທນແມ່ນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທີ່ແຕກຕ່າງກັນມີຈໍານວນນິວຕຣອນຢູ່ໃນແກນປະລໍາມະນູ. ໄອໂຊໂທນມີຕົວເລກປະລໍາມະນູແຕກຕ່າງກັນ (ຈຳ ນວນໂປຣຕິນຢູ່ໃນແກນແຕກຕ່າງຈາກແຕ່ລະອັນ) ເຊັ່ນດຽວກັນກັບມວນອາຕອມທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ມັນສາມາດສະແດງອອກດັ່ງລຸ່ມນີ້;
ຈໍານວນປະລໍາມະນູ = Z
ມວນສານອາຕອມ = A
ຈໍານວນນິວຕຣອນ = N
ສໍາລັບໄອໂຊໂທນທັງinົດຢູ່ໃນຊຸດດຽວ, A ≠ Z ແຕ່ (AZ) = N (N ແມ່ນເທົ່າທຽມກັນສໍາລັບໄອໂຊໂທນທັງinົດໃນຊຸດດຽວ). ບາງຕົວຢ່າງຂອງໄອໂຊໂທນແມ່ນໃຫ້ຢູ່ຂ້າງລຸ່ມ.
ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ Isotopes ແລະ Isobars ແລະ Isotones ແມ່ນຫຍັງ?
Isotopes vs Isobars vs Isotones | |
| ໄອໂຊໂທບ | ໄອໂຊໂທບແມ່ນປະລໍາມະນູທີ່ມີຈໍານວນໂປຣຕຣອນເທົ່າກັນ, ແຕ່ມີຈໍານວນນິວຕຣອນແຕກຕ່າງກັນ. |
| ໄອໂຊບາ | Isobars ແມ່ນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນມີຄຸນຄ່າເທົ່າທຽມກັນສໍາລັບມວນສານປະລໍາມະນູ. |
| ໄອໂຊໂທນ | ໄອໂຊໂທນແມ່ນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທີ່ແຕກຕ່າງກັນມີຈໍານວນນິວຕຣອນຢູ່ໃນແກນປະລໍາມະນູ. |
| ຈໍານວນປະລໍາມະນູ | |
| ໄອໂຊໂທບ | ໄອໂຊໂທບມີຕົວເລກປະລໍາມະນູເທົ່າກັນ. |
| ໄອໂຊບາ | Isobars ມີຕົວເລກປະລໍາມະນູແຕກຕ່າງກັນ. |
| ໄອໂຊໂທນ | ໄອໂຊໂທນມີຕົວເລກປະລໍາມະນູແຕກຕ່າງກັນ. |
| ມະຫາຊົນປະລໍາມະນູ | |
| ໄອໂຊໂທບ | ໄອໂຊໂທບມີມວນອາຕອມແຕກຕ່າງກັນ. |
| ໄອໂຊບາ | Isobars ມີມວນປະລໍາມະນູຄືກັນ. |
| ໄອໂຊໂທນ | ໄອໂຊໂທນມີມວນອາຕອມແຕກຕ່າງກັນ. |
| ຈຳ ນວນນິວຕຣອນ | |
| ໄອໂຊໂທບ | ໄອໂຊໂທບມີຕົວເລກນິວຕຣອນແຕກຕ່າງກັນ. |
| ໄອໂຊບາ | Isobars ມີຕົວເລກນິວຕຣອນແຕກຕ່າງກັນ. |
| ໄອໂຊໂທນ | ໄອໂຊໂທນມີຈໍານວນນິວຕຣອນ. |
ສະຫຼຸບ - Isotopes vs Isobars vs Isotones
ໄອໂຊໂທບ, ໄອໂຊບາແລະໄອໂຊໂທນແມ່ນ ຄຳ ສັບທີ່ໃຊ້ເພື່ອພັນລະນາຄວາມ ສຳ ພັນລະຫວ່າງອະຕອມຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງໄອໂຊໂທບ, ໄອໂຊບາແລະໄອໂຊໂທນແມ່ນໄອໂຊໂທບເປັນອະຕອມທີ່ມີ ຈຳ ນວນໂປຣຕິນເທົ່າກັນ, ແຕ່ຕົວເລກທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງນິວຕຣອນແລະ isobars ແມ່ນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນມີຄ່າເທົ່າທຽມກັນສໍາລັບມວນອາຕອມໃນຂະນະທີ່ໄອໂຊໂທນແມ່ນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບຕ່າງກັນມີຈໍານວນເທົ່າກັນ ນິວຕຣອນຢູ່ໃນແກນປະລໍາມະນູ.
ອ້າງອີງ:
1. Helmenstine, Anne Marie, D. “ ນິຍາມໄອໂຊໂທບແລະຕົວຢ່າງໃນເຄມີສາດ.” ThoughtCo, ສິງຫາ 4 2017. ມີຢູ່ທີ່ນີ້
2. ບັນນາທິການຂອງEncyclopædia Britannica. "ໄອໂຊໂທນ." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 ກໍລະກົດ 1998. ມີຢູ່ທີ່ນີ້
3. “ ໄອໂຊບາ (ນິວຄຼຸດ).” Wikipedia, ມູນນິທິ Wikimedia, ວັນທີ 27 ເດືອນທັນວາ 2017. ມີຢູ່ທີ່ນີ້
4. Herzog, Gregory F. “ ໄອໂຊໂທບ.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6 ທັນວາ 2017. ມີຢູ່ທີ່ນີ້
ມາລະຍາດຮູບພາບ:
1.'Izotopii hidrogenului 'ໂດຍ Nicolae Coman-ວຽກຂອງຕົນເອງ, (CC BY-SA 3.0) ຜ່ານ Commons Wikimedia
